Betekenis van periodiek systeem (wat is het, concept en definitie)

Wat is periodiek systeem:

In de chemie wordt het als het periodiek systeem of het periodiek systeem van de elementen het schema genoemd volgens welke de chemische elementen worden geclassificeerd, georganiseerd en gedistribueerd op basis van hun eigenschappen en kenmerken.

In die zin is het periodiek systeem een fundamenteel hulpmiddel voor de studie van de chemie, omdat het de verschillen en overeenkomsten tussen de verschillende elementen op een coherente en gemakkelijk te begrijpen manier kan identificeren.

De periodieke tabellen bevatten meestal gegevens met betrekking tot elk van de elementen die erin bestaan, zoals het symbool, de naam, het atoomnummer en de atoommassa.

De ontwikkeling van het periodiek systeem door de geschiedenis heen is nauw verbonden met de ontdekking van de elementen en de studie van hun gemeenschappelijke eigenschappen. Evenzo zijn aspecten zoals het idee van atoommassa en de relaties tussen atoommassa en de periodieke eigenschappen van de elementen fundamenteel geweest bij het vormgeven van het moderne periodieke systeem.

Als zodanig wordt de creatie toegeschreven aan de Russische wetenschapper Dmitri Mendeléyev, die in 1869 de 63 tot dusver bekende elementen in een tabel samenbracht. Van hun kant bestelde de Duitse chemicus Julius Lothar Meyer ze kort daarna op basis van de fysische eigenschappen van de atomen. Ten slotte is de huidige structuur te danken aan de Zwitserse wetenschapper Alfred Werner.

De laatste grote veranderingen in het periodiek systeem zijn het werk van Nobelprijswinnaar in de chemie Glenn Seaborg, die onder andere de actinideserie onder de lanthanideserie bestelde.

Hoe het is georganiseerd

De periodieke tabellen zijn georganiseerd in zeven horizontale rijen, ook wel periodes genoemd, en achttien verticale rijen, groepen genoemd.

De horizontale rijen of perioden rangschikken de elementen volgens de elektronische lagen die het bevat, die in oplopende volgorde zijn gerangschikt, van links naar rechts en van boven naar beneden in de tabel. Elk element wordt dus geplaatst volgens zijn elektronische configuratie. De blokken of regio's worden genoemd volgens de letter die verwijst naar de buitenste baan: s, p, d en f.

Aan de andere kant hebben de elementen die deel uitmaken van dezelfde groep dezelfde valentie, dit betekent dat ze hetzelfde aantal elektronen in de laatste laag hebben en dat ze vergelijkbare eigenschappen met elkaar hebben.

Groepen

• Groep 1 (IA): alkalimetalen Groep 2 (II A): aardalkalimetalen Groep 3 (III B): familie van scandium Groep 4 (IV B): familie van titanium Groep 5 (VB): familie van vanadium Groep 6 (VI B): Chroomfamilie Groep 7 (VII B): Mangaanfamilie Groep 8 (VIII B): IJzerfamilie Groep 9 (VIII B): Kobaltfamilie Groep 10 (VIII B)): Nikkelfamilie Groep 11 (IB): Koperfamilie Groep 12 (II B): Zinkfamilie Groep 13 (III A): Aardegroep 14 (IV A): Koolstofgroep 15 (VA): Stikstof Groep 16 (VI A): Chalcogenen of amfigenen Groep 17 (VII A): Halogenen Groep 18 (VIII A): Edele gassen.